Важнейшие соединения кальция

Журнал «Магариф» продолжает знакомить с лучшими педагогическими практиками. Сегодня в нашей рубрике – урок, который доказал: точная наука может быть увлекательной, сложные формулы – понятными, а занятие – настоящим исследованием. Представляем урок призёра, занявшего 2 место на конкурсе «Учитель года – 2026».

Мадина КУЗЬМИНА,

учитель химии

I квалификационной категории

Антоновской школы Спасского района

Тема урока. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли).

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Цель урока: изучить важнейшие соединения кальция, их свойства, взаимосвязи и практическое значение.

Задачи урока:

1) познавательная: изучить физические и химические свойства CaO, Ca(OH)₂ и CaCO₃; научиться распознавать ионы кальция с помощью качественной реакции;

2) развивающая: учить устанавливать причинно-следственную связь: «строение – свойство – применение» через организацию учебно-исследовательской деятельности;

3) воспитательная: воспитывать культуру умственного труда (организованность, внимательность, уверенность в своих силах, ответственность), пробудить любознательность, интерес к самостоятельному решению задач, укреплять культуру общения.

Планируемые результаты

Предметные: характеризовать физические и химические свойства простых веществ; уметь составлять уравнения реакций; уметь сформулировать проблему и предложить пути её решения; знать основы безопасной работы с химическими веществами, химической посудой и лабораторным оборудованием; иметь практические навыки планирования и осуществления химических экспериментов.

Метапредметные: уметь анализировать информацию, выявлять закономерности, делать обоснованные выводы, применять знания в новых ситуациях, сотрудничать для достижения общей цели, выстраивать устные монологические ответы.

Личностные: понимать роль химии в решении бытовых и производственных задач, формировать ответственное отношение к учению, готовность к саморазвитию и самообразованию.

Форма организации урока: групповая, парная, фронтальная, индивидуальная.

Технологии обучения: проблемное обучение, ИКТ, здоровьесберегающая; элементы технологии развития критического мышления.

Методы обучения: словесный, наглядный, практический, частично-поисковый, интерактивный.

Оборудование и реактивы

Демонстрационное: компьютер, проектор, видеофрагмент «Горение кальция», таблица «Периодическая система»; оксид кальция в колбе.

Лабораторное (на партах): штатив с пробирками, растворы: хлорида кальция (CaCl₂), карбоната натрия (Na₂CO₃), известковая вода (Ca(OH)₂), индикатор фенолфталеин, трубочка для выдувания воздуха (соломинка).

Раздаточный материал: инструктивные карты для лабораторного опыта, карточки-задания для групп, рабочие листы учащихся.

Ход урока

Этапы урока

1. Организационный момент и мотивация (1 мин.)

– Здравствуйте, ребята! Присаживайтесь. Меня зовут Кузьмина Мадина Ахатовна. Я учитель химии из Спасского района. История нашего села известна всем любителям прошлого под названием «Бездненское восстание». В здании усадьбы помещика сейчас расположена наша школа. Она является памятником культурного наследия, ей более 200 лет, вы видите её на экране.

2. Постановка цели и задач. Актуализация знаний (4 мин.)

– Посмотрите, пожалуйста, на следующий слайд. (Слайд с коллажем: Кремль, пещера, гипсовая повязка, старинное здание.) Перед вами четыре образа: символ государственной власти, таинственный мир подземелья, минута спасения здоровья и наша школа-памятник. Как вы думаете, что их объединяет? Какой общий «каменный секрет»?

– Правильно! А какой химический элемент лежит в основе?

– Верно. Дайте характеристику кальция по его положению в таблице Менделеева.

– Исходя из того, что это активный металл, какие классы соединений он может образовывать? (Выставляет на доску карточки CaO, Ca(OH)₂, CaCO₃)

– Абсолютно верно. Кто сформулирует тему сегодняшнего урока? Запишите тему в рабочие листы.

– Ребята, а почему один и тот же «камень» может быть символом несокрушимой мощи (Кремль) и символом хрупкости (белая повязка и сосульки в пещере)? Как одно и то же вещество может быть вечным и мгновенно разрушаться? Какую цель мы поставим перед собой?

– Молодцы! Наша цель – изучить строение, свойства и применение соединений кальция. Запишите в рабочих листах схему-маршрут, которую мы будем заполнять: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃.

3. «Открытие» нового знания (20 мин.)

Этап 3.1. Изучение оксида кальция (7 мин.)

– Начнем с оксида. Как можно получить оксид кальция?

– Верно. Какие признаки химической реакции мы можем наблюдать?

– Давайте проверим ваши гипотезы. Посмотрим видеофрагмент горения кальция на воздухе. Задание: подтвердите признаки реакции и ответьте на вопрос: почему кусочек металла загорается не сразу, а только после сильного нагрева?

(Просмотр видео «Горение кальция» (30-40 сек.))

– Итак, что вы наблюдали? Подтвердилась ли ваша гипотеза?

– Кто напишет уравнение реакции у доски?

– Как называются реакции с выделением тепла?

– Откройте учебник на стр. 161. Найдите, как в технике называют оксид кальция. (Негашеная известь, жженая известь). Запишите ТРИВИАЛЬНЫЕ названия: бытовые, общепринятые (они встречаются в заданиях ОГЭ и ЕГЭ).

Демонстрация. А теперь посмотрим, как негашеная известь ведет себя с водой. Я надеваю халат и перчатки. Как вы думаете, насколько опасна эта реакция? 

(Демонстрация: в колбе насыпан CaO, добавляет воду.)

Что будет происходить? Какие у вас предположения? (Наблюдают.)

Что происходит с температурой? Опишите признаки. Как называют реакции, проходящие с выделением большого количества тепла?

– Это – реакция гашения извести. Запишем второе уравнение. Где применяют это свойство?

Этап 3.2. Лабораторная работа в парах (13 мин.)

– Мы получили гидроксид кальция – гашеную известь. Теперь вы – настоящие учёные-химики. Вы – мои коллеги.

– Коллеги, дальше работаем в парах. Один из вас – юный химик, он проводит опыты. Второй – лаборант, помощник, готовит место опыта, записывает наблюдения и выводы по результатам опытов. Готовится к выступлению.

Работаем в парах по инструктивным картам.

Юные химики, приглашаю вас надеть халаты, очки, перчатки.

Лаборанты, возьмите листы жёлтого цвета: инструктивные карты. Ознакомьтесь с заданиями.

Давайте повторим главные правила ТБ. Как нужно работать с реактивами?

– Верно. Приступаем. Фиксируем наблюдения.

(Учитель ходит по классу, корректирует.)

(Через 2 мин. – проверка.)

– Ребята, что вы наблюдаете в первой пробирке с известковой водой, куда добавили фенолфталеин?

– О чём это говорит?

– А теперь, внимание! Возьмите трубочку и осторожно, не вдыхая, а выдыхая, подуйте в раствор. Что происходит?

– Замечательно! Объясните, почему? С чем вступила в реакцию известковая вода? Что образовалось? Запишите уравнение.

– У вас на столах лежат образцы: мел, известняк. Это и есть тот самый камень – карбонат кальция.

– Переходим ко второму опыту. В пробирке раствор хлорида кальция (CaCl₂). Добавьте раствор карбоната натрия (Na₂CO₃). Что наблюдаете?

– Правильно. Это тоже карбонат кальция. Один человек пойдёт к доске и запишет уравнение в молекулярном и ионном виде.

– Какой вывод мы можем сделать из этого опыта? Какой ион является качественным реактивом на кальций?

4. Физкультминутка (1 мин.)

– Вы отлично поработали, давайте отдохнём. Поиграем в игру «Химическая разминка». Я называю соединение или процесс. Если в нём участвует или содержится кальций – вы поднимаете руки вверх и хлопаете. Если кальция там нет– вы тянете руки вперёд и трясёте кистями.

Слова: мел (хлопок), питьевая сода (трясём), негашеная известь (хлопок), поваренная соль (трясём), образование сталактитов (хлопок), горение магния (трясём), гипс (хлопок).

– Молодцы! Садитесь.

5. Первичное закрепление (работа с таблицей) (3 мин.)

При условии – останется дополнительное время.

– Мы изучили три важных соединения. Чтобы систематизировать знания, заполните таблицу в рабочем листе. Вам нужно записать формулу и практическое значение. Время – 2 мин. Можете пользоваться учебником (с. 161).

(Учитель контролирует, помогает.)

– Давайте проверим по эталону на слайде. Поднимите руку, у кого всё правильно.

6. Включение в систему знаний (работа в группах) (2 мин.)

– А теперь применим знания на практике. Работаем в группах-экспертах. 1 минута на обсуждение.

Группа 1 (строители): Объясните рабочим, почему нельзя трогать руками негашёную известь и пытаться гасить её большим количеством воды в закрытой бочке?

Группа 2 (аграрии): Кислотность почвы повышена. У вас есть мел и негашёная известь. Что лучше внести прямо сейчас, чтобы не сжечь корни?

Группа 3 (медики): Почему нельзя есть строительный мел, хотя там тоже кальций?

Группа 4 (реставраторы): Почему кислотные дожди разрушают белокаменные памятники?

Заслушивает ответы (по 15–20 сек. на группу).

7. Рефлексия (метод «Фишбоу») (2 мин.)

– Ребята, давайте систематизируем и закрепим наши знания.

– Какая была тема сегодняшнего урока? (Записывает в голове рыбы.)

– Какие три основных соединения кальция мы изучили? Дайте их формулу и тривиальное название.

– Назовите тривиальное название и формулу оксида кальция.

– Назовите тривиальное название и формулу гидроксида кальция.

– Назовите формулу и природные образцы карбоната кальция.

– Где применяются эти соединения? (Заполняет хвост рыбы.)

– Молодцы! Мы собрали полную картину.

8. Информация о домашнем задании (1 мин.)

Запишите дифференцированное домашнее задание:

– Для всех: § 31, выучить цепочку Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ и уравнения реакций.

– Для тех, кто хочет попробовать силы в расчётах: задача. Рассчитайте массу негашеной извести (CaO), которую можно получить из 500 г известняка (CaCO₃), содержащего 10 % примесей.

– Для тех, кто хочет творить: подготовить сообщение или презентацию о карстовых пещерах и механизме образования сталактитов и сталагмитов (с химическими уравнениями).

9. Подведение итогов (1 мин.)

– Итак, возвращаясь к нашему вопросу в начале урока. Так почему же металлический кальций хранят под керосином, а его соединения стоят веками?

Именно так! Сегодня мы убедились, что знание химии соединений кальция позволяет нам не только строить дома и лечить людей, но и понимать процессы, которые природа создавала тысячелетиями.

Ребята, кальций мне напомнил человека. Активного, взрывного, готового бежать что-то делать здесь и сейчас и мгновенно реагирующего со всеми сразу. И чем больше он находит себе друзей, чем больше его компания, тем крепче их дружба. Вместе они могут противостоять большим трудностям и решать любые задачи. Желаю вам найти таких друзей и быть в таком коллективе, как соли кальция. Уверена, сегодняшний наш урок и коллективное мышление помогут вам в жизни. Благодарю за активную работу!

ПРЕЗЕНТАЦИЯ